Natriy gidroksidi
Natriy gidroksidi, kimyoviy formulasi NaOH bo'lgan, odatda kaustik soda, kaustik soda va kaustik soda sifatida tanilgan. Eriganda, u ammiak hidini chiqaradi. Bu kuchli kaustikdirishqor, bu odatda parcha yoki donador shaklda bo'ladi. Suvda oson eriydi (suvda eriganda issiqlik chiqaradi) va ishqoriy eritma hosil qiladi. Bundan tashqari, u suyultiruvchi bo'lib, havodagi suv bug'ini (deliquescence) va karbonat angidridni (buzilish) osongina o'zlashtiradi. NaOH kimyoviy laboratoriyalarda zarur kimyoviy moddalardan biri bo'lib, u ham keng tarqalgan kimyoviy moddalardan biridir. Sof mahsulot rangsiz va shaffof kristalldir. Zichlik 2,130 g/sm. Erish nuqtasi 318,4 ℃. Qaynash nuqtasi 1390 ℃. Sanoat mahsulotlari oq va shaffof bo'lmagan kristallar bo'lgan oz miqdorda natriy xlorid va natriy karbonatni o'z ichiga oladi. Bloksimon, qichitqisimon, donador va novdasimon turlari mavjud. Tur miqdori 40.01
Natriy gidroksidietanol va glitserinda erigan suvni tozalashda gidroksidi tozalash vositasi sifatida foydalanish mumkin; Propanol va efirda erimaydi. Bundan tashqari, yuqori haroratda uglerod va natriyni korroziyaga olib keladi. Xlor, brom va yod kabi halogen bilan nomutanosiblik reaktsiyasi. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan neytrallang.
Buklanishning fizik xossalari
Natriy gidroksidi oq shaffof kristall qattiq moddadir. Uning suvli eritmasi biriktiruvchi ta'mga va atlas tuyg'usiga ega.
Katlamali delikescence Havoda deliquescent bo'ladi.
Qatlamli suvni singdirish
Qattiq ishqor juda gigroskopikdir. Havoga ta'sir qilganda, u havodagi suv molekulalarini o'ziga singdiradi va nihoyat eritmaga butunlay eriydi, lekin suyuq natriy gidroksidning gigroskopikligi yo'q.
Katlamali eruvchanligi
Qatlamli ishqoriylik
Natriy gidroksid suvda eriganida butunlay natriy ionlari va gidroksid ionlariga ajraladi, shuning uchun u ishqoriy umumiylikka ega.
U har qanday proton kislotasi bilan kislota-asos neytrallanish reaktsiyasini amalga oshirishi mumkin (bu ham ikki tomonlama parchalanish reaktsiyasiga kiradi):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Xuddi shunday, uning eritmasi tuz eritmasi bilan ikki marta parchalanish reaktsiyasiga kirishishi mumkin:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Katlamali sovunlanish reaksiyasi
Ko'pgina organik reaktsiyalarda natriy gidroksidi katalizator sifatida ham xuddi shunday rol o'ynaydi, ular orasida eng vakili sovunlanishdir:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Boshqasini yig'ish
Natriy gidroksidi havoda osonlik bilan natriy karbonatga (Na₂CO₃) parchalanishining sababi havoda karbonat angidrid (ko) borligidir:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Agar ortiqcha karbonat angidrid doimiy ravishda kiritilsa, odatda pishirish soda deb nomlanuvchi natriy bikarbonat (NaHCO₃) hosil bo'ladi va reaksiya tenglamasi quyidagicha bo'ladi:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Xuddi shunday, natriy gidroksid kremniy dioksidi (SiO₂) va oltingugurt dioksidi (SO) kabi kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (iz) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (ortiqcha) = NaHSO₃ (hosil qilingan NASO va suv ortiqcha SO bilan reaksiyaga kirishib nahSO ni hosil qiladi)
